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初三化學各單元知識點框架圖,適合長期收藏!

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初三新的一門課程——化學,很多孩子不喜歡這門學科,因為有太多枯燥繁瑣的需要記憶的東西。

其實,初三的化學知識點都是很基礎的東西,今天方法君特意總結了一份初三各單元知識表,里面囊括了所以化學重點及簡易運算法則,希望能對你有所幫助!



第一單元:走進化學世界


第二單元:我們周圍的空氣


第三單元:自然界的水


第四單元:物質構成的奧秘


第五單元:化學方程式


第六單元:碳和碳的氧化物

第七單元:燃料及其利用

第八單元:金屬和金屬材料


第九單元:溶液

第十單元:酸 堿 鹽

1


化學用語

1、電離方程式:




2、物質的俗稱和主要成分:


生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食鹽的主要成分NaCl ;純堿、口堿Na2CO3;燒堿、火堿、苛性鈉NaOH;膽礬、藍礬CuSO4.5H2O;碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O;氨水NH3.H2O;


3、物質的俗稱和主要成分:

生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食鹽的主要成分NaCl ;純堿、口堿Na2CO3;燒堿、火堿、苛性鈉NaOH;膽礬、藍礬CuSO4.5H2O;碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O;氨水NH3.H2O。

2


金屬活動性

1、金屬活動性順序:


K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2、金屬活動性順序的意義:


在金屬活動性順序中,金屬位置越靠前,金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子,它的活動性就越強。

3、金屬活動性順序的應用:

(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

3


酸、堿、鹽的溶解性

1、常見鹽與堿的溶解性:

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶,硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質溶解性:只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個常見的沉淀物:


氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四微溶物:

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、

CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時,不用硝酸銀的原因)、

MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

4、三個不存在的物質:


氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

4


復分解反應發生的條件反應

有氣體、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)

1、不溶性堿只能與酸性發生中和反應;

2、不溶性鹽,只有碳酸鹽能與酸反應;


3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物。

5


溶液的酸堿性與酸堿度的測定

1、指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍

無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅 注:不溶性堿與指示劑無作用;堿性溶液不一定是堿的溶液(特例:碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2、pH值---溶液的酸堿度:pH<7溶液為酸性(越小酸性越強);pH=7溶液為中性;pH>7溶液為堿性(越大堿性越強)

6


離子的檢驗

Cl-(在溶液中)---在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液,如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀,則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-

(1)(固體或溶液)---在被測物質中加入稀酸溶液,如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原被測物質中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液,如果產生能溶于硝酸的白色沉淀,且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,則原被測溶液中含碳酸根離子。

【注】


1、在鑒別Cl-和SO42-時,用氯化鋇溶液,不要用硝酸銀溶液,這是因為硫酸銀為微溶性物質,使鑒別現象不明顯;

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液,若產生不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。)

7


物質的顏色

1、固體(多為白色)

黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、

紫黑色---KMnO4

紅色---Cu、Fe2O3 紅褐色---Fe(OH)3

藍色---Cu(OH)2、CuSO4.5H2O 綠色---Cu2(OH)2CO3


2、溶液(多為無色)

淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4;

黃色溶液--- (鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3;

溶液藍色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;

溶液藍綠色溶液-CuCl2溶液(較濃)。

8


酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸---有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸---有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧,有強氧化性。

3、濃硫酸---無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性,溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉---白色固體、易潮解,溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

6、硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

7、碳酸鈉---白色粉末,水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)。

8、氨水(NH3.H2O)---屬于堿的溶液。

9


酸與堿的通性和鹽的性質

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅,不能使無色的酚酞試液變色;

(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣;

(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水;

(4)酸能與堿反應生成鹽和水;

(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸。

2、堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍,并能使無色的酚酞試液變紅色;

(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水;

(3)堿能與酸反應生成鹽和水;

(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿。

3、鹽的性質

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬;

(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸;

(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿。



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